Modele de lewis chimie

Trois cas peuvent être construits qui ne suivent pas la règle d`octet, et en tant que tels, ils sont connus comme les exceptions à la règle d`octet. Suite à la règle d`octet pour Lewis dot structures conduit à la représentation la plus précise des structures moléculaires et atomiques stables et à cause de cela, nous voulons toujours utiliser la règle d`octet lors du dessin Lewis dot structures. Cependant, il est difficile d`imaginer qu`une règle puisse être suivie par toutes les molécules. Il y a toujours une exception, et dans ce cas, trois exceptions. La règle de l`octet est violée dans ces trois scénarios: entre 1933 et 1934, Lewis publie plus de 26 articles traitant de la séparation et de l`étude des propriétés du deutérium et de ses composés. Cela a été suivi par une brève période d`intérêt pour la réfraction des neutrons (1936 – 37) et par son travail classique sur la théorie électronique des acides et des bases (1938). Maintenant universellement connues sous le nom de définitions d`acide-base de Lewis, ces concepts définissent un acide comme un accepteur de paires d`électrons et une base comme donneur d`électron-paire. D`abord proposé, presque comme une pensée de passage, dans sa monographie de 1923 sur la liaison chimique, les discussions des acides et des bases de Lewis sont maintenant trouvées dans la plupart des manuels de chimie d`introduction. Presque simultanément avec son travail sur la théorie de l`acide-base, Lewis a également commencé ses recherches classiques sur l`état triplet et son rôle dans la détermination de la nature de la fluorescence, phosphorescence, et les couleurs des colorants organiques, qui a continué jusqu`à sa mort. En 1921, Lewis a été le premier à proposer une équation empirique décrivant l`échec des électrolytes forts à obéir à la Loi de l`action de masse, un problème qui avait embarrassé chimistes physiques pendant vingt ans. Ses équations empiriques pour ce qu`il appelait la force ionique ont ensuite été confirmées comme étant en accord avec l`équation de Debye – Hückel pour les électrolytes forts, publié en 1923. Lauréat du prix Nobel de chimie 1904, Ramsay a aidé à établir les gaz nobles en tant que nouveau groupe dans le tableau périodique. Il découvrit d`abord l`argon puis l`hélium, suivis par les autres gaz nobles.

D`après les travaux de J. Willard Gibbs, on sait que les réactions chimiques se sont déroulées à un équilibre déterminé par l`énergie libre des substances qui y participent. Lewis a passé 25 ans à déterminer les énergies libres de diverses substances. En 1923, il et Merle Randall publièrent les résultats de cette étude [25], ce qui contribua à officialiser la thermodynamique chimique moderne. Il est important de noter qu`il existe des systèmes moléculaires simples et archétypaux pour lesquels une description de Lewis, du moins sous forme non modifiée, est trompeuse ou inexacte. En particulier, le dessin naïf des structures de Lewis pour les molécules connues expérimentalement pour contenir des électrons non appariés (par exemple, O2, NO et ClO2) conduit à des inférences incorrectes d`ordres de liaison (longueurs) et/ou de propriétés magnétiques.

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